ELETRICIDADE: O poder dos elétrons 

1) O Átomo

O átomo é a unidade fundamental da matéria, composto por um núcleo central que contém prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que orbitam em torno do núcleo. A teoria do átomo é a base da química moderna e da física nuclear.

A descoberta do átomo foi um dos maiores avanços na história da ciência. No início do século XX, o físico Ernest Rutherford realizou experimentos que revelaram a estrutura do átomo, descobrindo que o núcleo do átomo é muito pequeno, mas contém quase toda a sua massa. Ele também descobriu que a carga elétrica no núcleo é positiva, enquanto os elétrons que orbitam ao redor do núcleo possuem carga negativa.

A partir daí, os cientistas desenvolveram modelos teóricos do átomo, como o modelo de Bohr, que descreve o átomo como uma série de camadas eletrônicas em torno do núcleo. Este modelo ajudou a explicar as propriedades químicas dos elementos e a estrutura da tabela periódica.

No entanto, à medida que a ciência avançou, novas teorias surgiram. O modelo mais atual do átomo é o modelo de mecânica quântica, que descreve o comportamento do elétron como uma onda de probabilidade ao invés de uma órbita fixa. Isso significa que os elétrons existem em um espaço de probabilidade em torno do núcleo e não em um local específico.

A compreensão do átomo levou a avanços significativos em áreas como a medicina, tecnologia, energia e química. Por exemplo, a energia nuclear é gerada através da fissão do núcleo do átomo, enquanto a tecnologia de semicondutores que alimenta dispositivos eletrônicos como smartphones e computadores depende da compreensão dos elétrons no átomo.

Em resumo, o átomo é a unidade fundamental da matéria, e seu estudo tem sido fundamental para a compreensão da natureza e para o avanço da tecnologia. A ciência continua a investigar o átomo em busca de novas descobertas e aplicações práticas que podem mudar o mundo.

2)  O Átomo de Rutherford

( fonte: https://www.gettyimages.com.br/detail/foto-jornal%C3%ADstica/sir-ernest-rutherford-was-born-in-new-zealand-coming-foto-jornal%C3%ADstica/90773106?adppopup=true - em 17/02/23 )

O modelo atômico de Rutherford, proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford em 1911, foi um marco importante na compreensão da estrutura atômica. O experimento de Rutherford, conhecido como "experiência da folha de ouro", ajudou a revelar que o átomo é composto por um núcleo central denso e positivamente carregado, rodeado por elétrons que orbitam em torno do núcleo.

A experiência da folha de ouro foi realizada disparando partículas alfa (núcleos de hélio) em direção a uma fina folha de ouro. De acordo com o modelo atômico aceito na época, as partículas alfa deveriam passar através da folha de ouro com apenas pequenos desvios em suas trajetórias, devido à suposição de que a carga positiva do átomo estava distribuída uniformemente em torno do núcleo.

No entanto, os resultados do experimento foram surpreendentes. Rutherford descobriu que algumas das partículas alfa foram desviadas de sua trajetória original e algumas até voltaram na direção oposta. Ele explicou que isso ocorreu porque a carga positiva do átomo estava concentrada em um núcleo central muito pequeno, em vez de estar distribuída uniformemente em torno do átomo.

O modelo de Rutherford do átomo mostrava que os elétrons orbitavam em torno do núcleo em camadas distintas, assim como os planetas orbitam o sol. Ele também explicou que o número de prótons no núcleo determina o número atômico do elemento e, portanto, suas propriedades químicas.

Embora o modelo de Rutherford não tenha sido completamente preciso, já que não levou em conta o comportamento quântico dos elétrons, foi um importante passo na compreensão da estrutura atômica e abriu caminho para desenvolvimentos futuros na física atômica. A experiência da folha de ouro é frequentemente citada como um dos experimentos mais famosos e importantes da história da ciência.